|
סיכום כל החומר במדעים כיתה ח:
נושא 1: חומרים ויסודות:
כל החומרים בנויים מחלקיקים הנקראים אטומים.
יסוד בנוי כולו מאותו סוג של אטומים,ולא ניתן להפוך אותו לחומר אחר.
יש יסודות שבנויים ממולקולות יסוד-לדוגמא:חמצן-o2, ויש חומרים שבנויים ממולקולות תרכובות (אטומים של כמה יסודות שיש בינהם קשר כימי),לדוגמא: מים-h2o מולקולת מים בנויה מאטום אחד של חמצןושני אטומי מימן .
יסוד הוא חומר טהור
חומר טהור- (יסוד או תרכובת) הוא חומר שההרכב שלו קבוע ואשר תכונותיו קבועות,באופן ספציפי יותר:
לחומר טהור הרכב קבוע המתבטא בנוסחה כימית מוגדרת אחת ויחידה.
בנוסחה הכימית של החומר הטהור מופיעים סמלי היסודות המרכיבים את החומר והיחסים המספרים בינהם.
לחומר טהור תכונות קבועות המאפיינות אותו ואותו בלבד.
למשל- טמ'פ היתוך ורתיחה הן תכונות ייחודיות ומאפיינות חומר טהור מסויים כך שניתן לזהות אותו,בין היתר על פי ערכי התכונות האלו.
היסודות שונים זה מזה בסוג האטומים שלהם
לכל יסוד אטומים משלו.
סימול כימי:
הסימול הוא האות הראשונה או 2-3 האותיות הראשונות של שמו הלועזי של היסוד.
חמצן: מסומל באות o נקרא oxygen
פחמן: מסומל באות c נקרא carbon
ברזל: מסומל באותיות fe נקרא ferrum
כאשר הסימול הכימי של היסוד הוא שתי אותיות הראשונה אות גדולה והשנייה קטנה.
נושא 2: מבנה האטום:
מקרא:
(עיגול צהוב באיור בסימון N) ניטרונים.
האטום בנוי מגרעין( פרוטונים וניוטרונים) ומענן אלקטרונים שמקיף אותו.
אטום ניטרלי: אטום בו מספר האלקטרונים = מספר פרוטונים =מספר הניוטרונים,לדוגמא: לאטום חמצן 8 פרוטונים לפיכך, יש לו 8 ניטרונים וגם 8 אלקטרונים.
האלקטרונים( - e)
א. חלקיקים קטנים מאוד, בעלי מטען חשמלי שלילי( - ). נעים במהירות גבוהה סביב גרעין האטום.
ב. בגלל תנועתם המהירה נהוג לציירם כ"ענן" סביב הגרעין.
ג. מסתם של האלקטרונים היא זניחה, ואינה משפיעה כלל על מסת האטום.
הפרוטונים( +p)
א. נמצאים בגרעין האטום, צמודים לניוטרונים, לא יעזבו את גרעין האטום.
ב. בעלי מטען חשמלי חיובי, לכן הם "מושכים" את האלקטרונים( מטענם שלילי) לנוע סביבם.
ג. לכל יסוד מספר פרוטונים שונה. מספר הפרוטונים הוא שקובע איזה יסוד זה.
הניוטרונים( N)
א. הניוטרונים שונים במסתם לפרוטונים( מה של פרוטון =מסה של אלקטרון)ושווים במספרם לפרוטונים.
ב. לניוטרונים אין מטען חשמלי, הם נייטרלים.
נושא 3:יונים:
יון: הוא אטום טעון חשמלית. כיוון שכמות האלקטרונים שונה מכמות הפרוטונים,שלא כמו באטום נייטרלי,שבו האלקטרונים והפרוטונים נמצאים בכמות שווה.
יון חיובי: הוא יון שבו כמות הפרוטונים גדולה מכמות האלקטרונים.
יון שלילי: הוא יון שבו האלקטרונים גדולה מכמות הפרוטונים.
נוסחה לחישוב מטען שלילי
מטען חשמלי= אלקטרון שנשאר/שנוספו לאטום - פרוטונים +
דוגמאות:
מטענו של אטום זהב שבו 79 פרוטונים ו79 אלקטרונים הוא 0=79-79+
מטענו של יון הפלואור שבו 9 פרוטונים ו10 אלקטרונים הוא 1-=10- 9+
מטענו של יון המגנזיום שבו 12 פרוטונים ו10 אלקטרונים הוא 2+=10- 9+
נושא 4: טבלה מחזורית :
הטבלה המחזורית היא טבלה המארגנת את כל היסודות הידועים לפי סדר עולה של מספרים אטומים.
שורות הטבלה נקראות גם מחזורים.
לפי מספר השורה נוכל לדעת כמה רמות אנרגיה יש לכל יסוד .אם יסוד נמצא בשורה 2 יש לו 2 רמות אנרגיה ,אם הוא נמצא בשורה 3 יש לו 3 רמות אנרגיה וכו.
טורי הטבלה נקראים משפחות כימיות, בכל טור נמצאים יסודות בעלי תכונות דומות.
לפי מספר הטור נוכל לדעת כמה אלקטרונים יש לאטום ברמה האחרונה שלו אם היסוד בטור 2,יש לו אלקטרונים 2 אלקטרונים ברמה האחרונה ,אם היסוד בטור 3 יש לו 3 אלקטרונים ברמה האחרונה וכו.
נושא 5:תכונות המתכות והאל מתכות:
אל מתכות :
האל מתכות אינן מוליכות זרם חשמלי פרט לפחמן
האל מתכות אינן ניתנות לריקוע
מצב הצבירה בטמפרטורת החדר משתנה גז,נוזל או מוצק
אינן מבריקות
אינן מוליכות חום
אל מתכות נוטות לקבל (למשוך)אלקטרונים
אל מתכות תיצורנה יונים שלילים בלבד
מתכות:
מוליכות חשמל בנוזל ובמוצק
ניתנות לריקוע
רובן מוצקות בטמ'פ החדר(פרט לכספית)
מבריקות
מוליכות חום
המתכות נוטות לוותר בקלות יחסית על אלקטרוני הערכיות שלהן
מתכות תצורנה יונים חיובים בלבד.
מתכת-מוסרת אלקטרון
אל-מתכת-מקבל אלקטרון מקבל כדי להשלים ל8 אלקטרונים ברמה האחרונה.
נושא 6:משפחות כימיות:
משפחה כימית:
קבוצה של יסודות המופיעות באותו טור בטבלת היסודות.
ליסודות מאותה משפחה כימית תכונות דומות.
מתכות אלקליות:טור מספר 1:
כל היסודות המופיעים בטור הראשון ,פרט למימן.שייכים למשפחת מתכות אלקליות.
יסודות המשתייכים למשפחה זו הם מוצקים רכים בטמ'פ החדר,מוליכים חשמל/חום,צבעם אפור והם בעלי ברק.
טמפרטורת ההיתוך והרתיחה שלהם נמוכות.הם מגיבים בקלות עם יסודות אחרים,ולכן אי אפשר למצוא אותם בטבע כיסודות טבעיים.
כאשר יסודות אלו מקיימים אינטרקציה עם מים נוצר פיצוץ ומשתחררים גז מימן ואנרגיית חום רבה.ככל שהיסוד ממוקם נמוך יותר בטבלה התגובה שלו עם המים חזקה יותר.
מתכות אלקליות-מוסרות אלקטרונים.
היסודות הנמצאים בטור מספר 1:
ליתיום-L3
נתרן-Na11
אשלגן-K19
רובידיום-Ra37
צזיום-Cs55
פרנציום-Fr87
טור מספר 7:הלוגנים:
משפחת ההלוגנים כוללת את כל היסודות הנמצאים בטור השביעי בטבלה מחזורית.
ההלוגנים שייכים לקבוצת האל-מתכות. מצב הצבירה של הפלואור והכלור הוא גז,של הברום נוזל,ושל היוד והאסטטין מוצק.
כל יסודות ההלוגנים הם בעלי צבע,ריחם חריף מאוד וכולם רעילים.
הם מגיבים בקלות עם יסודות אחרים.לדוגמא :עם מתכות אלקאליות.האינטרקציה בין יסודות ההלוגנים לבין מתכת נוצר מלח.
ההלוגנים מצויים בטבע בצורת מולקולות דו-אטומית ותרכובות רבות.
היסודות שנמצאים בטור מספר 7:
פלואור-F9
כלור-Cl17
ברום-Br36
יוד-I53
אסטטין-At85
Uus117
טור מספר 8:גזים אצילים :
משפחת הגזים האצילים כוללת את היסודות הנמצאים בטור השמיני של טבלת היסודות
כל היסודות במשפחה זו שייכים לקבוצת אל-מתכות ,הם במצב צבירה גז בטמ'פ החדר,חסרי צבע ,ריח וטעם.
נמצאים בריכוזים נמוכים באוויר,אינם מגיבים עם חומרים אחרים ואינם מוסרים אלקטרונים ,לכן גם נקראים"גזים אדישים"
מכיוון שיסודות אלה אינם מגיבים עם הסביבה ואינם דליקים הם משמשים למילוי מכלי הנורות ומפיקים אורות בוהקים צבעוניים
ראדון פולט אור בגווני לבן-ירוק,הוא חומר ראדיואקטיבי המשמש לטיפול בחולי סרטן.
היסודות שנמצאים בטור מספר 8:
הליום-He2
ניאון-Na10
קרפיטון-Kr38
ארגון-Ar18
כסנון-Xe54
ראדון-Rn86
Ouo118
נושא 7:הגדרת תרכובת:
תרכובת: חומר טהור שחלקיקיו בנויים מאטומים שונים הקשורים בקשר כימי וביחס קבוע של כמותיהם. ניתן לפרק תרכובות לתרכובות פשוטות יותר, או ליסודות הבונים אותה.
תרכובת מולקולרית: תרכובת שחלקיקיה הם מולקולות הבנויות מאל-מתכות בלבד. בתרכובת מולקולרית כל המולקולות זהות.
לדוגמא: מים H2O - מימן וחמצן הם יסודות אל מתכתיים. יחד הם יוצרים תרכובת מולקולרית.
תרכובת יונית: תרכובת שבנויה ממתכת ואל-מתכת.
דוגמא: נתרן כלורי-NaCl - הבנויה ממתכת נתרן Na ואל מתכת כלור Cl.
יצירת תרכובת מיסודות היא תהליך כימי.
כדי שתהליך כימי יצא לפועל,יש צורך
עוד פרטים על העבודה\ סיכום :
שולח: ליאל דהן
מתאים לכיתה: ח
מקצוע: מדעים
אם אהבתם את העבודה\סיכום תנו לו לייק ושתפו
| 
